A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 分子

A．液氢 B．Ca(H2PO4)2 C．H2SO4 D．H2O2

A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g

B．反应后溶液中的溶质只有两种

C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%

D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．

A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸

B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸

C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应

D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应

A. 用手直接取用药品 B. 若未说明用量，按最少量取用

C. 将未用完的药品丢弃或带出实验室 D. 实验后将剩余药品放回原瓶中

A．+2 B．+3 C．+5 D．+6

A．常见的酸溶液：H2O、HCl 、H2SO4

B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4

C．常见的气体单质：H2 、CO2 、O2

D．常见的氧化物：MgO KMnO4 H2O

A. 2O2 B. O2 C. 2O D. 2O2-

探究一：铁丝燃烧

如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．

（1）集气瓶中加入少量水的作用：　 ．

（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧　 　．

（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因　 　．

探究二：铁粉腐蚀的条件

如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　 　（填“升高”或“降低”）的过程．

（5）实验①和②说明NaCl可以　 　　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．

（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　 （填“放热”或“吸热”）过程．

（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是　 ．

（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　 %（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因　 　（写任意一条即可）