(2)在过滤操作中，玻璃棒的作用是_____________________。

(3)过滤时漏斗下端管口应____________________________ 。

(4)举出一个生活中应用过滤原理的实例：____________________________。

(1)一个A分子是由_____个原子构成的。

(2)上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_____(填字母序号)。

(3)反应①的化学方程式为_____________________。

(4)反应②涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_____(填字母序号)。

(1)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是____________。

(2)上述反应中，一定发生改变的是_____(填字母序号)。

A．元素种类 B. 分子种类 C. 原子种类

(3)生产过程中可循环使用的物质是_____。

(4)根据表中的数据回答问题。

在1.01×105 Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在________℃≤ T ＜________℃。

(1)小明先用图1中装置测定空气中氧气的含量。红磷燃烧的现象是__________，放热，

反应的化学方程式是___________________________________。小明同学得出的结论：空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为___________________________________。

(2)完成实验后，小明想能否使用其它物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如右所示。下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有________(填字母序号)。

A. 木炭 B. 铁丝 C. 镁条 D.硫

(3)小明又设计了图2装置测定空气中氧气的含量 [查阅资料]白磷的着火点40℃。

[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]①将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃；

②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是____________；

③待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象一是：注射器中的水自动喷射出来，原因是_________________；现象二是：当注射器中的水还剩约________mL时停止流下。

实验1 实验2

(1)上述实验方案中，合理的是________(填“实验1”或“实验2”)。

(2)实验2中，天平的指针________(填字母序号)。

A. 向左偏转 B. 不偏转 C. 向右偏转

(3)如右图所示，点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小。蜡烛减小的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。

(1)英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(氢气)和空气混合后盛在干燥、洁净的玻 璃瓶中，当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡 文迪许用纯氧气代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水，该反应的化学方程式是_________________。

(2)基于卡文迪许实验，可得出的关于水的组成的结论是：水是由_________________组成的。

(3)后来，科学家进一步利用电解水实验(如右图所示)证明水的组成，该反应的化学方程式是_____________________， 实验中得到氧气的试管是________ (填“1”或“2”)。

(1)图中仪器a的名称为 _____。

(2)实验室用过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是 _____(填字母序号)，该反应的化学方程式为 _____________。

(3)若用B装置制备氧气，发生反应的化学方程式为 _____________。

(4)若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是 _____(填字母序号)。

(5)若用排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满的方法是 ______________________。

(1)自然界的水都不是纯水，自来水厂利用沉淀、_____、吸附和消毒等方法净化水。

(2)取某小区等量的自来水和直饮水，分别加入等量肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，自来水中泡沫少且有浮渣，说明直饮水的硬度较_____(填“大”或“小”)。

(3)日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是_____。

(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，下图为太阳能海水淡化 装置示意图。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________(填 字母序号)。

A．分子质量　 B．分子种类　 C．分子间隔

(5)航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、 排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是____________。

A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙

C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同

(1)用化学用语表示①2个氧原子________②2个氧分子_______③5个钠离子_______

(2)已知“”、“”表示不同元素的原子，请用序号填空：

下图表示的气体物质中，属于单质的是________；属于化合物的是_______； 属于混合物的是_______________。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。

臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99％以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品（如汽油）等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。

地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3％。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。

自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。下图为某地夏季某日昼时（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图。

依据文章内容回答下列问题。

（1）请在方框中用图示表示1个臭氧分子的微观构成。

（2）地表空气中的臭氧是由 （填物质名称）直接转化生成的。

（3）如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 （填序号）。

A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C．12:00～14:00 D．14:00～16:00

（4）下列说法正确的是 （填序号）。

A．臭氧是一种无色无味气体

B．臭氧层具有吸收紫外线的作用

C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关

D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响

（5）为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议 。