题目内容

30℃时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为（　　）
分析：根据饱和溶液中：
溶质质量
溶液质量
=
溶解度
100g+溶解度
进行计算即可．
解答：解：设原溶液中溶剂的质量为x，则达到饱和后溶液中溶质的质量为：424g-x+10g
434g-x
424g+10g+6g
=
10g
100g+10g

x=394g
故答案选D．
点评：认清饱和溶液中溶质和溶液的质量比等于
溶解度
100g+溶解度
是解题的关键．
练习册系列答案
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30、实验室可用下列A或B装置制取O2．用C装置收集O2．

（1）写出C装置中仪器的名称：a
集气瓶
，b
水槽
，
（2）如果选用B、C装置制取并收集O2，回答下列问题：
①装入药品前，应先检查装置
气密性
；
②试管中装入的药品是
KClO3和MnO2（或“KMnO4”）
（填化学式）；
③当观察到C装置中
导管口气泡连续地并比较均匀地冒出（或导管口有连续气泡冒出）
时，开始收集O2；
④实验结束停止加热时，要先
把C装置中的导管移出水面
，然后再熄灭酒精灯．
21、实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）

表中m的值为
6
，所得氧气的质量为
9.6g
．
（2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用
过滤
方法回收MnO2．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．

老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）
③④⑤
．
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）
B
．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以
比较单位时间量筒内液体体积多少（合理即可）
．
实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气。现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应。
欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
(1)表中m的值为                                      ，所得氧气的质量为                                         。
(2)为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用                                                 方法回收MnO2。
实验结束后，有３位同学分别展示了所测MnO2的质量分数。
(3)老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低。于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）                                                    。　
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（１g以下用砝码）　　
②小东：滤液浑浊就干燥 　　　　
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下　　
(4)若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：
①证明MnO2在反应前后化学性质不变。
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率。完成②需选用下图装置中的（填序号）                      。
要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以                                                    。
实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
（1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
编号 1 2 3 4
加水的质量（g） 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 14.5 8.1 m 6
表中m的值为______，所得氧气的质量为______．
（2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用______方法回收MnO2．
实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．
  小东 小南 小西
MnO2% 35% 10% 15%
老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）______．
①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
②小东：滤液浑浊就干燥
③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
（3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）______．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以______．
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