题目内容
（2008?黄冈）实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出硫酸溶液中溶质（H2SO4）的质量，然后根据溶质质量分数=
×100%计算即可．
解答：解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：
×100%=39.2%．
答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
×100%计算即可．解答：解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：
×100%=39.2%．答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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