题目内容

为测定a、b、c三种金属的活动性强弱，某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应；另将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c。据此分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．b、a、cB．c、b、aC．b、c、aD．a、b、c
A

试题分析：判断金属的活动性顺序可利用：1、金属与酸反应，2、金属与盐溶液反应，将金属a、b、c分别放入稀硫酸中，b溶解并产生气泡，a、c不反应，说明b的活动性最强，将a放入c的硝酸盐溶液中，a表面析出c，说明a的活动性排在c的前面，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c ，故选A
练习册系列答案
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(5分)人类的生活和生产离不开金属，我们要合理开发利用金属及其矿物资源。(1)本溪是一座钢铁之城，请你写出以赤铁矿(主要成Fe2O3)为原料炼铁的化学方程式   ；
(2)最近,本溪满族自治县发现了含“镓”的金属矿种。右图是镓在元素周期表中的部分信息，则镓的相对原子质量是          ；

(3)金属资源的储量有限，而且不能再生，因此要加强废旧金属的回收。回收废旧手机中的金属材料有何意义?(答出两点即可)
把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（   ）
A．B＞A＞C       B．A＞B＞C       C．C＞B＞A        D．A＞C＞B
在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是(    )
A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
（10分）材料：2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。12月15日晚，“嫦娥三号”着陆器和巡视器（玉兔月球车）成功分离，顺利互拍，任务取得圆满成功。长征三号运载火箭主要用于发射地球同步轨道有效载荷，它的一子级和二子级使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，三子级则使用效能更高的液氢(H2)和液氧（O2）。
（1）“长征三号”三子级火箭用液氢做燃料，其反应的化学方程式为         ，使用液氢做燃料的优点有：         （填一条）。
（2）下列有关偏二甲肼（C2H8N2）的叙述正确的是        
A．由2个碳原子，4个氢原子，一个氮分子组成
B．由碳、氢、氮三种元素组成
C．由2个碳原子，8个氢原子，2个氮原子构成
D．偏二甲肼分子中碳、氢、氮的原子个数比为1：4：1
（3）“玉兔”月球车（下图）主体为长方形盒状，车底安有六个轮状的移动装置，顶部两片太阳翼可以打开，太阳翼打开可将太阳能转化成         能，为“玉兔”提供能源的还有锂电池和核电池。“玉兔号”对“车轮”要求极高。月球车底盘和车轮由铝合金材料制成，这是由于铝合金具有质轻坚硬的特性。

（4）看见玉兔车金灿灿的车身后，小聪想到家里新换的水龙头。他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与。
【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是         。
【查阅资料】
① 铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
② 铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作



实验
现象
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色
         
 
【结论与解释】
① 小聪得到的结论是猜想         正确。
② 实验前用砂纸打磨金属片的目的是                    。
【知识运用】
将铬片投入FeSO4溶液中，反应         （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出                  。
(3分) 向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
(2) 写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式。
（3）d点的固体中含有几种物质？
某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是
A．a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+
D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量
分数相等
（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

1600℃

 
（1）镁元素在自然界中是以              （填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有            （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为                                        。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=              g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；                    。
（7分）从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：

回答下列问题：
（1）操作1是          。
（2）滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是                                                 
                                                                               。
（3）试剂A的作用是                                         。
（4）此实验过程中，下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯             
A．往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B．往滤液Ⅰ中加入铁粉不足
C．往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足
（5）请写出铜的一种用途：                                                     。

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