题目内容
化学兴趣小组的同学用如图1所示装置做中和反应实验．试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显
（3）如图2是实验（1）中反应的微观图示．开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯里溶液中离子种类的变化情况是
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，当溶液刚好由
红
红
色变成无
无
色时，恰好完全中和，停止加入盐酸．该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，这时溶液显
酸
酸
性，溶液的pH＜
＜
7（选填“＞”、“＜”或“=”）．（3）如图2是实验（1）中反应的微观图示．开始滴加盐酸至恰好完全反应，烧杯里溶液中离子种类的变化情况是
氯离子
氯离子
多了，氢氧根离子
氢氧根离子
少了，钠离子
钠离子
不变，可看出中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成了水分子
氢离子和氢氧根离子结合成了水分子
．分析：（1）依据碱性溶液能使酚酞变红，而中性与酸性溶液不能使酚酞变色分析判断；
（2）依据酸的溶液呈酸性，其pH小于7分析解答即可；
（3）依据图示中离子的变化情况分析中和反应的实质；
（2）依据酸的溶液呈酸性，其pH小于7分析解答即可；
（3）依据图示中离子的变化情况分析中和反应的实质；
解答：解：（1）氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入盐酸与之反应会生成氯化钠和水，恰好中和则溶液为氯化钠的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞试液变色，其中和反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7；
（3）依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是氯离子变多，氢氧根离子变少，钠离子未变，从而可知中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
故答案为：（1）红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）酸；＜；（3）氯离子；氢氧根离子；钠离子；氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
（2）实验（1）中，某同学又多加了几滴盐酸，则盐酸过量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7；
（3）依据图示可明显的看出该反应前后离子的变化情况是氯离子变多，氢氧根离子变少，钠离子未变，从而可知中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
故答案为：（1）红；无；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）酸；＜；（3）氯离子；氢氧根离子；钠离子；氢离子和氢氧根离子结合成了水分子；
点评：此题是关于中和反应的问题考查题，解题的关键是掌握酸碱指示剂的变色特点和中和反应的实质，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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