Question

【题目】在酸碱盐性质的实验中，同学们使用了H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaOH四种溶液，实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯里，观察到废液呈白色浑浊。将废液进行过滤，得滤渣和滤液。对滤渣和滤液的成分进行如下分析。

（1）关于滤渣：向滤渣中滴加__________，有气泡，说明滤渣的成分是__________。

（2）关于滤液：对滤液中的溶质同学们一致认为一定含有________。滤液中还含有哪些物质呢？，同学们做出了以下不同的猜想：

① H2SO4 ② Na2CO3、NaOH ③Ba（NO3）2、、NaOH ④ Na2CO3、Ba（NO3）2、、NaOH ⑤……

经讨论分析，大家认为上述猜想中①不正确，做出上述判断的依据是是__________，猜想_______也一定不成立，理由是__________

Answer 1

【答案】稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸均可） BaSO4 、BaCO3 NaNO3 滤渣中有BaCO3 ，H2SO4能与其反应，所以不可能存在 ④ Na2CO3与Ba（NO3）2能发生反应，不共存

【解析】

（1）H2SO4、Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和水，Na2CO3、Ba（NO3）2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，由于碳酸钡与稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸）可生成二氧化碳。向滤渣中滴加稀盐酸（稀硫酸、稀硝酸），有气泡，说明滤渣的成分是BaSO4 、BaCO3；

（2）四种物质间反应一定会生成硝酸钠（NaNO3），已证明滤渣中有BaCO3 ，H2SO4能与其反应，所以不可能存在，所以不可能存在，所以猜想①错误；由于Na2CO3与Ba（NO3）2能发生反应，不共存，所以猜想④也错误。