题目内容
鱼苗在长途运输中，为了避免颠簸而造成洒落，须将鱼苗装入相对密封的容器中，如装入扎口的大塑料袋中．但其容器内必须满足以下条件才能保持鱼苗的存活：（1）充足的氧气；（2）鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去；（3）将水的pH调到8～8.5，以防止细菌繁殖．现提供提供具有杀菌能力的下列物质及其在容器中可能发生的反应：
双氧水：2H2O2=2H2O+O2↑；
过氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
过氧化钙：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2↑．
则，下列说法正确的是（ ）
双氧水：2H2O2=2H2O+O2↑；
过氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
过氧化钙：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2↑．
则，下列说法正确的是（ ）
分析：由题意“充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右”，又因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡；而双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳；过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强．
解答：解：A、双氧水虽能制取氧气，但不能消耗二氧化碳，故A错误；
B、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故B错误；
C、因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故C最合适；
D、以上物质不是都可以，故D错误．
故选C．
B、过氧化钠虽能制取氧气，但生成的氢氧化钠为强碱，碱性太强，故B错误；
C、因为2Ca2O2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，有氧气生成，且Ca（OH）2在水中的溶解性较弱，相应腐蚀性也小；且2Ca2O2+2CO2=2CaCO3+O2，可以同时消耗二氧化碳，可维持氧气和二氧化碳的平衡，故C最合适；
D、以上物质不是都可以，故D错误．
故选C．
点评：掌握制取气体的反应原理，熟记常用气体的制取的化学方程式；了解常见碱的特性和用途．
练习册系列答案
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