Question

由agKClO₃和2gMnO₂混合加热一会，得固体7.2g，试求a的取值范围为（ ）
A．a＜5.2g
B．5.2g≤a≤8.55g
C．a＜8.55g
D．无法确定

Answer 1

【答案】分析：二氧化锰是催化剂，不参与反应；
①如果KClO₃完全反应，则剩余固体就是反应生成的KCl和二氧化锰的混合物，所以生成KCl的质量=7.2g-2g=5.2g；然后利用KClO₃分解的化学方程式和生成KCl的质量，列出比例式，就可计算出KClO₃的质量；
②如果KClO₃完全没有反应，则剩余固体就是KClO₃和二氧化锰的混合物，剩余固体质量-二氧化锰质量=KClO₃的质量；
据此得出a的取值范围．
解答：解：①假设KClO₃完全反应，则生成KCl的质量=7.2g-2g=5.2g；
设KClO₃的质量为x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245        149  96
x        7.2g-2g
∴
∴x=≈8.55g；
②假设KClO₃没有反应，则KClO₃的质量=7.2g-2g=5.2g；
故a的取值范围为：5.2g≤a≤8.55g．
故选B．
点评：本题主要是运用假设法，利用化学方程式进行计算．解题的关键是分析a的取值范围的两个极端情况．