题目内容

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．（反应的化学方程式为　 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中铜的质量．
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数．

解：（1）设原混合物中锌的质量为x，稀硫酸溶液中含有硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
x y 0.2g
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，
解之得：X=6.5g，y=9.8g；
铜的质量=20g-6.5g=13.5g，
（2）稀硫酸的溶质质量分数═ $\text{[math]}$ ×100%=9.8%．
答：（1）原混合物中铜的质量为13.5g；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数9.8%．
分析：（1）铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸发生反应．利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出原混合物中锌的质量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶质）的质量；
（2）根据“溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%”计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．