题目内容
把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物--硫酸亚铁．根据以上信息，回答下列问题：（1）得到的黑色固体的化学式是
（2）铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量
（3）证实铁已从单质变为化合物的理方法是
（4）写出上述反应的化学方程式
（5）从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是
分析：（1）根据名称写出化学式，亚铁盐中铁呈+2价；
（2）从反应现象分析此反应放热；
（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；
（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．
（2）从反应现象分析此反应放热；
（3）铁的一种物理性质就是能被磁铁吸引；
（4）根据反应物和生成物及反应条件书写化学方程式；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，可根据质量守恒定律计算．
解答：解：（1）铁有+2、+3两种价态，亚铁离子为+2价，故答案为FeS；
（2）撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合的都呈红热状态，说明此反应放出热量；
（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验；
（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+S
FeS；
（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是 7：4．
故答案为：
（1）FeS；
（2）放热；
（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；
（4）Fe+S
FeS；
（5）7：4．
（2）撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合的都呈红热状态，说明此反应放出热量；
（3）铁与其他物质的最显著的一个性质就是能被磁铁吸引，可用磁铁检验；
（4）据反应物和生成物以及反应条件，化学方程式为为Fe+S
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（5）为使铁粉和硫粉全部反应，二者应全部反应无剩余，根据化学方程式中铁和硫的质量比为56：32=7：4，两者的最佳质量比是 7：4．
故答案为：
（1）FeS；
（2）放热；
（3）用磁铁吸取，发现无法吸取，则证明铁已由单质变为化合物；
（4）Fe+S
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（5）7：4．
点评：根据题目所给出的信息，归纳出有用的信息，可以培养学生的分析和归纳能力．注意铁在化合物中有两种化合价，亚铁盐中的铁呈+2价，铁盐中的铁呈+3价．
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