题目内容
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与
溶解度曲线，回答下列问题：
| 温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是______．
（3）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是______溶液；若将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是______（填序号）．
①升温；②加入该溶质；③加入适量水；④降温；⑤加入足量该溶质的不饱和溶液．
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），配制时所需仪器有______．
解：（1）由A的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化很大，结合表格可以发现硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大变化较大，可知A是硝酸钾；
（2）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故升温、降温不可行，加入溶质依然是饱和溶液，更不可行；
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），可据溶质的质量源于饱和溶液，并结合v=
，计算需要饱和溶液的体积、水的体积，使用量筒量取，同时需要胶头滴管定容，溶液放于烧杯中与水混合，玻璃棒搅拌使之均匀；
故答案为：（1）硝酸钾；（2）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（3）③⑤；（4）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（3）根据NaCl、KNO3在60℃时的溶解度分析计算；
（4）根据浓溶液配制稀溶液所需仪器分析解答．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，浓溶液配制稀溶液所需仪器是解答本题的关键．
（2）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故升温、降温不可行，加入溶质依然是饱和溶液，更不可行；
（4）若用上述饱和溶液配制100g溶质质量分数为2%的稀溶液（密度均看作1g/mL），可据溶质的质量源于饱和溶液，并结合v=
，计算需要饱和溶液的体积、水的体积，使用量筒量取，同时需要胶头滴管定容，溶液放于烧杯中与水混合，玻璃棒搅拌使之均匀；故答案为：（1）硝酸钾；（2）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（3）③⑤；（4）量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；
（2）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（3）根据NaCl、KNO3在60℃时的溶解度分析计算；
（4）根据浓溶液配制稀溶液所需仪器分析解答．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，浓溶液配制稀溶液所需仪器是解答本题的关键．
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（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的_______性。
（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是________。写出此实验中发生反应的化学方程式________。
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
① 65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填字母序号）；
A. 升温 B. 降温 C. 加溶质M
D. 加水 E. 加另一种固体N F. 恒温蒸发水
G. 与t℃时M的饱和溶液混合
③ 20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 。