Question

26、某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐．反应物和产物均已给出．

（1）第①步盐酸是否过量？

是

，判断根据是什么？

如第①步盐酸不过量，第②步就不会产生气体

（2）写出①中发生反应的化学方程式

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

，它属于基本反应类型中的

复分解

反应．
（3）写出生成C的化学方程式

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

．溶液B的颜色是

浅绿色

．

Answer 1

分析：第①步得到的信息有：氧化物X是一种金属氧化物，因为能和盐酸反应的氧化物是碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，溶液A中含有盐酸盐，可能含有多余的盐酸．
从第二步反应：溶液A+铁粉→红色单质C+溶液B+无色气体D可推断，这不是发生了一种反应，应该是两种反应．红色单质C是铜，无色气体D应该是氢气，因为第一步中盐酸过量，那么溶液B就是氯化亚铁溶液．

解答：解：（1）第①步盐酸过量，因为在第二步中铁和溶液A反应能放出氢气，说明铁和盐酸发生了反应，那么第一步中的盐酸就过量．
（2）第二步中有铜生成，那么氧化物X就是氧化铜，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，属于复分解反应
（3）生成C的化学方程式为：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu  溶液B是氯化亚铁溶液，亚铁溶液都是浅绿色的．
答案：（1）是；如第①步盐酸不过量，第②步就不会产生气体
（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O； 复分解
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu； 浅绿色

点评：此题巧妙的隐藏了第二步中的两个反应，如果陷入思维定势，认为这是一种反应，此题就不好解决了．