Question

将4.4g二氧化碳气体通入200g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应．请通过计算回答下列问题：
（1）反应后所得溶液的质量；
（2）反应后所得溶液的质量分数；
（3）所得溶液中钠元素的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：200g为氢氧化钠溶液的质量，不是纯净物氢氧化钠的质量，所以不能使用该质量利用化学方程式进行计算；
反应的生成物中无气体或沉淀生成，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=氢氧化钠溶液质量+二氧化碳质量．
解答：解：（1）反应后所得溶液的质量为：4.4g+200g=204.4g（1分）
（2）设生成碳酸钠的质量为x（1分）
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（1分）
．     44   106
．     4.4g   x
44：106=4.4g：x（1分）
解之得x=10.6g（1分）
反应后所得溶液的质量分数=≈5.2%
（3）10.6g碳酸钠中Na元素质量=10.6g×=4.6g
所得溶液中钠元素的质量分数=≈2.3%（1分）
答：（1）反应后所得溶液的质量为204.4g；
（2）反应后所得溶液的质量分数为5.2%；
（3）所得溶液中钠元素的质量分数约为2.3%．
点评：所得溶液为碳酸钠溶液，溶液中钠元素为碳酸钠中所含的钠元素，则根据钠元素质量与溶液质量的比即为所得溶液中钠元素的质量分数．