Question

（2013?南开区一模）工人师傅要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度约为ρ=1g/cm³）．求：
（1）54.4mL这样的浓硫酸中溶质的质量为

98g

，这些溶质中含氧元素的质量为

64g

．
（2）将这些浓硫酸稀疏成15%的稀硫酸，需水的体积为

533mL

．
（3）这些稀硫酸和金属反应能产生氢气的质量为

2g

．（本题计算结果精确到1g）

Answer 1

分析：（1）依据溶液的体积和密度可以计算溶液的质量，而后利用溶质的质量分数可求出溶质的质量，利用硫酸中氧的质量分数可求出氧元素的质量；
（2）利用稀释前后溶质的质量不变可以求出水的质量进而求出水的体积；
（3）利用硫酸的质量结合硫酸与金属（可以是锌等）的方程式计算即可（也可以采用化学式进行计算）；

解答：解：（1）54.4mL这样的浓硫酸质量是54.4cm³×1.84g/cm³=100g，则含硫酸的质量为100g×98%=98g，含有的氧元素质量是98g×

4×16

98

=64g；
（2）设加水的质量是x，则有98g=（x+100g）×15%，x=553g体积是

533g

1g/cm3

=553mL；
（3）假设这些硫酸是与锌反应，则设生成的氢气质量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98　　　   2
 　 98g　　　　y　

98

98g

=

2

y

y=2g
故答案为：（1）98g；64g；（2）553mL；（3）2g；

点评：本题主要考查学生对浓硫酸相关知识的运用，重点是考查质量分数公式和密度公式进行计算的能力．