Question

分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。现有下列三组物质： A．空气、硫酸铜、冰水、蔗糖     B．KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂    C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填写下表空白

组别	A组	B组	C组
分类标准	纯净物	碱
不属于上述分类标准的物质	空气		SO2

 
（2）请仿照检验CO₂的反应，用SO₂书写一个类似的化学反应方程式                             。
（3）NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O。结合发生复分解反应的条件，请回答：Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液能够反应的实质是它们在水中解离出                   离子结合生成了         。
（4）请依据（3）中获得的启示，判断下列在水溶液中能大量共同存在的一组离子是         。
A．H⁺、OH^-       B．CO₃^2-、H⁺      C．Cu²⁺、OH^-      D．Na⁺、Cl^-

Answer 1

（1）B组：H₂SO₄； C组：盐
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O
（3）Ca²⁺与CO₃^2-；Ca CO₃
（4）D

解析试题分析：（1）碱在水溶液中会电离出氢氧根离子，根据四种物质在水中的电离结果可以判断出，不属于碱的故答案为：B组：H₂SO₄；组成中含有金属离子和酸根离子的化合物是盐，将四种物质在水中电离后，只有二氧化硫不满足该条件，故答案为：C组：盐；
（2）检验二氧化碳实际是二氧化碳和氢氧化钙的反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化硫和二氧化碳性质比较相似，可以采用类比法书写方程式，故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O；
（3）既然NH₄Cl溶液与KOH溶液能够反应，实质是因为它们在水中解离出来的NH₄⁺和OH^-结合生成了NH₃和H₂O，可以看出氢氧化钙和碳酸钠反应的实质，故答案为：Ca²⁺与CO₃^2-；CaCO₃；
（4）能生成沉淀、气体、水的离子不能共存，A．氢离子和氢氧根离子会生成水，B．碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，C．铜离子和氢氧根离子会生成沉淀，D．所有的钠盐都溶于水，故选：D；
考点：离子或物质的共存问题；二氧化碳的检验和验满；物质的简单分类；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；复分解反应的条件与实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式