题目内容

有Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，下列说法正确的是（　　）
A．它们的化学性质相同B．它们的核外结构相同
C．它们的质子数相同D．它们都能构成铁单质

A、因Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，说法错误；
B、因金属原子失去电子变为金属阳离子，且Fe2+、Fe3+带电荷不同，则原子变为离子失去的电子数不同，则三种粒子的核外电子数不同，核外的结构就不同，说法错误；
C、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法正确；
D、铁单质是由铁原子构成的，Fe2+、Fe3+只能构成化合物，不能构成单质，说法错误．
故选C
练习册系列答案
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（2011?济宁）（1）氢气是最轻的气体，难溶于水．氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料．实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据
要求回答：

①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，这种方法制得的氢气往往含有少量
氯化氢
氯化氢
（原因是
盐酸有挥发性
盐酸有挥发性
）和水蒸气，可将杂质气体通过装置
B、C
B、C
除去；
②实验中可采用
E、F
E、F
装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是
氢气比空气轻，以防逸出
氢气比空气轻，以防逸出
．
（2）某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：

结合流程中提供的信息回答：
①流程Ⅱ废水中含有的物质有
H2S04、Fe2（S04）3、FeS04
H2S04、Fe2（S04）3、FeS04
；
②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有
NaOH
NaOH
；
③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有
CuSO4
CuSO4
；
请设计简单方案来证明你的推断：
取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说
明废水中含有CuS04
取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说
明废水中含有CuS04
．
15、学习了气体的制取相关知识后，老师让小芳和同学成立一个化学兴趣小组，制备一定量的氢气．装置从下图中选择；实验室中的药品有：两种已经生锈的铜丝和铁丝，浓硫酸．
（1）首先，小芳和同学们准备用蒸馏水稀释浓硫酸制备稀硫酸，如图F为他们稀释浓硫酸的操作，该操作中的错误是
把水加入到浓硫酸中
．
（2）请你帮助他们选择一种合适的金属来制取氢气，并写出用化学方法除去该金属表面的锈的化学反应方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，然后用该金属与稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
（3）仪器a名称是：
集气瓶
，他们应选择的气体发生装置是
B
（填字母序号，后同）．
（4）小孩子常喜欢玩耍充满氢气的气球，但当氢气球从手中脱离的话，氢气球会十分迅速地升上高空，据此，你认为，在收集氢气的时候，应该选择的装置是
E
．
A-I为初中化学中常见的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）写出化学式：A
CaO
CaO
，D
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）写出B与I反应的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
．反应①、②、③、④中属于复分解反应的为
②③
②③
（填序号）．
（3）已知H为铁粉，与溶液G充分反应后过滤．向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有
Fe、Cu
Fe、Cu
，滤液F中一定含有的金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
．

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