题目内容
取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜．原混合物中含氧化铜的质量分数是分析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是CuO中氧原子的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含氧化铜的质量分数．
解答：解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2=Cu+H2O----O
80 16
x 10g-8.4g
∴
=
，
解之得：x=8g，
则原混合物中含氧化铜的质量分数为：
×100%=80%．
故答案为：80%．
CuO+H2=Cu+H2O----O
80 16
x 10g-8.4g
∴
| 80 |
| 16 |
| x |
| 10g-8.4g |
解之得：x=8g，
则原混合物中含氧化铜的质量分数为：
| 8g |
| 10g |
故答案为：80%．
点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．
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