题目内容
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：（1）两溶液在反应恰好达到pH为7时所得溶液中含有的溶质为
NaCl
NaCl
（写化学式）；（2）该实验操作是将
氢氧化钠
氢氧化钠
滴加到盐酸
盐酸
中．判断的依据是图中pH逐渐变大
图中pH逐渐变大
；（3）加入溶液的质量a g时，所得溶液中的溶质为
NaCl、HCl
NaCl、HCl
；（4）当加入溶液质量b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
红
红
色，溶液的pH大于
大于
7，此时溶液中含有的离子是Na+、Cl-、OH
Na+、Cl-、OH
．分析：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此解答该题；
（2）根据图中信息可以知道，溶液的起始pH值小于7，所以该实验操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，可以据此解答该题；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸，可以据此解答该题；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使酚酞试液变红色，可以据此解答该题．
（2）根据图中信息可以知道，溶液的起始pH值小于7，所以该实验操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，可以据此解答该题；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸，可以据此解答该题；
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使酚酞试液变红色，可以据此解答该题．
解答：解：（1）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠的化学式为：NaCl；
（2）根据图中信息可以知道，溶液的起始pH值小于7且溶液的pH值逐渐增大，所以可以判断该实验操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
故填：HCl、NaCl；
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，溶液pH值大于7，溶液中所含有的离子为：Na+、Cl-、OH-．
故答案为：（1）NaCl；
（2）氢氧化钠；盐酸；图中pH逐渐变大；
（3）NaCl、HCl；
（4）红；大于；Na+、Cl-、OH-．
（2）根据图中信息可以知道，溶液的起始pH值小于7且溶液的pH值逐渐增大，所以可以判断该实验操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
故填：HCl、NaCl；
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，溶液pH值大于7，溶液中所含有的离子为：Na+、Cl-、OH-．
故答案为：（1）NaCl；
（2）氢氧化钠；盐酸；图中pH逐渐变大；
（3）NaCl、HCl；
（4）红；大于；Na+、Cl-、OH-．
点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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