题目内容

A、B为初中化学常见物质，它们分别由H、C、O、Cl、Ca、Mn中的一种或几种元素组成。用下图装置（图中铁架台等仪器均已略去）进行实验。实验步骤如下：

（1）若在I中加入一定量固体A和液体B后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，发现Ⅱ中有气泡冒出。则A、B可能为（至少写出符合要求的2组物质）
A
 
 
 
B
 
 
 
友情提示：填写物质的化学式、名称或俗称。
（2）若一段时间后，关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，且溶液由浑浊变澄清。则Ⅱ中原液体是  ，整个实验过程中，Ⅱ中发生反应的化学方程式为                         。

（1）
A
氧化钙
二氧化锰
石灰石
B
水
过氧化氢溶液
稀盐酸
（2）澄清的石灰水  CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O     CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑

试题分析：（1）打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，可能是Ⅰ中产生了气体或压强变大了导致空气膨胀，若是产生了气体，则可能是过氧化氢和二氧化锰或碳酸钙和稀盐酸，若是反应导致压强变大则应是放热反应，则是氧化钙和水；
（2）Ⅱ中液面上升，说明Ⅱ中压强变小，又溶液由浑浊变澄清则Ⅱ中的澄清石灰水
练习册系列答案
相关题目
在实验室，有硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质(均为纯净物)失去标签，它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，化学老师让化学实验小组的同学鉴别出这些物质。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL。振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色， 其他均呈无色。
步骤2：取B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1得出E为               ；
（2）步骤3中，D的现象是                           ；
（3）根据该化学小组的实验，除E外其余四种白色粉末有部分也可以确定，分别是          ；(写代号及其对应物质的化学式)
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表：
实验操作
实验现象及结论
 
 
 
【实验反思】“四支试管底部均有固体存在”，与化学小组同学预测的只有一只试管中有固体体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是                        。
通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。
【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂    ②浓NaOH溶液常用于吸收CO2气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色 ④氯化钯（PdCl2）溶液遇CO产生黑色沉淀
【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：

【实验I】检验草酸分解的产物。
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
（1）按A→H→E→C
连接仪器
（2）关闭K，点燃A处酒精灯
H中    
E中澄清石灰水变浑浊
C中产生黑色沉淀，气球鼓起
草酸分解生成了CO2、CO和H2O
①E中反应的化学方程式是    
②C中气球的作用是    
 
【实验II】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。
实验步骤
实验数据
实验结论及分析
（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验
（2）鼓入过量的N2后，分别称量B、D、G的质量
（3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯，至草酸完全分解
（4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2，熄灭D处酒精灯，再次分别称量B、D、G的质量
B装置增重1.8 g
D装置中固体质量减少0.8 g
G装置增重4.4 g
①A、B、D、G装置的正确连接顺序是A→     →    →D
②向A中两次通入N2，其中
第二次的目的是    
③草酸的化学式是    
④反思：若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是    
 
下列实验设计能达到目的是（　　）
选项
A
B
C
D
 
实验设计




 
实验目的
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
证明水是由氢元素和氧元素组成的
证明可燃物燃烧需要氧气与温度达到着火点
证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果
 
已知草酸 (H2C2O4) 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO2  H2O       乙： CO  H2O
丙：NH3 CO2  H2O     丁： CO2  CO  H2O
（1）某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是                     。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：

（2）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是                           。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断            同学猜想成立。
（4）D装置的作用是             ，反应的化学方程式为                 。
【得出结论】（5）草酸分解的化学方程式为                                  。
【反思与评价】（6）从环保角度考虑，上述实验的不足之处是                     。
酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．
（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．
（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．
（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．
提出问题：这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是　        　（提示：只有其中一种）．
②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：              
设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
    出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
   白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡
实验结论：③该瓶无色溶液是　      　．出现白色沉淀过程的化学方程式是：　 　        ．
实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：         
（4）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：               ；猜想三：Ca(OH)2。
他的依据是                                   。
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：                 。
【进行实验】
 
实验操作
实验现象
结论
实验一
取样于试管中，
滴加稀盐酸
 
猜想二：不成立
实验二
 
 
猜想三：成立
 
【实验结论】白色固体是Ca(OH)2。写出碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式                      。
室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究．
（1）小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的
猜想可能是①　  　；②　  　；…．
（2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
实验步骤
现象及结论
　　
　　
 
（3）小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由　   　（填a或b）端进入．

（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出．同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
猜想一：　                             　；
猜想二：　                             　；
猜想三：　                                         　；
当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异．
那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究．
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等．
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙．
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳．
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色．
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳．
⑥氯化钙溶液呈中性．
【提出猜想】
优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有　                         ；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同．
【实验探究】
实验内容
现象
结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加　    　．
廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色
猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，加热．
优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象
猜想②成立
 
（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应．数据记录如下：
 
优质珍珠粉
廉价珍珠粉
珍珠粉的质量
100 g
100 g
加入盐酸的质量
460.0 g
501.3 g
烧杯中最终物质的总质量
520.0 g
557.7 g
 
①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量．你认为小明的思路是否可行，理由是　      ②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为　　%（计算结果保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉．
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证．请写出调整后的作：                                                           ．

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