题目内容

29、为探究中和反应是否放热，某同学设计如下实验步骤并进行实验：
（1）用量筒量取20%的稀硫酸30mL，用温度测得温度为13℃．
（2）在托盘天平左右托盘上各放一张质量相同的纸，在右盘放5克砝码，左盘放药品，称取5gNaOH固体．
（3）将NaOH放入量筒中，搅拌，测出温度为25℃．
他得出结论：稀硫酸与氢氧化钠反应放热．
思考后作答：
（1）指出该同学实验操作中的错误

放在纸上称量NaOH固体

；

在量筒中溶解NaOH固体

．
（2）你认为该同学所得结论的依据是否充分？为什么？

不充分，NaOH固体溶于水也会放出热量

．根据实验目的，请你改进实验方案

把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度．

．

分析：氢氧化钠易潮解，不能放在纸上称量；量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应容器；氢氧化钠和稀硫酸反应放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；要探究酸碱中和反应是放热反应则不能使用氢氧化钠固体，否则会对实验结果造成干扰．

解答：解：（1）氢氧化钠具有吸水性，应放在玻璃器皿中称量，将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少；量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应容器；（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该实验中温度的变化无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热；要探究中和反应是否放热，可以使用氢氧化钠溶液．
故答案为：（1）放在纸上称量NaOH固体；在量筒中溶解NaOH固体；（2）不充分，NaOH固体溶于水也会放出热量；把氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液，冷却到室温，然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，再用温度计测出温度．

点评：探究中和反应时的能量变化，要注意不能使用氢氧化钠固体，因其溶解时放出的热量会对实验结果造成干扰．

练习册系列答案

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（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律：

．
（2）如图2是“用木碳还原氧化铜”的演示实验，请回答下列问题：
①写出用木碳还原氧化铜的化学方程式：

；
②反应进行一段时间后，为了探究试管中剩余固体的组成，待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，充分搅拌后过滤．
a．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的溶质是

H₂SO₄

，说明试管中的剩余固体为

木炭、Cu

；
b．若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是

CuSO₄、H₂SO₄

．
（3）如图是探究酸碱中和的实验：

小丽同学为探究上述反应后烧杯中的硫酸是否过量，选取BaCl₂、锌粒、紫色石蕊等三种药品和试剂来设计实验，请你根据下表判断出正确的实验方案及分析错误方案的出错原因：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，放入几粒锌粒	溶液中产生气泡	硫酸过量
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

①设计的三个方案中，正确的方案是：

方案二和方案三

；
②请分析错误方案的原因：

溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液即使硫酸不过量同样产生白色沉淀

．

为探究中和反应是否放热，某同学设计如下实验步骤并进行实验：
（1）用量筒量取20%的稀硫酸30mL，用温度测得温度为13℃．
（2）在托盘天平左右托盘上各放一张质量相同的纸，在右盘放5克砝码，左盘放药品，称取5gNaOH固体．
（3）将NaOH放入量筒中，搅拌，测出温度为25℃．
他得出结论：稀硫酸与氢氧化钠反应放热．
思考后作答：
（1）指出该同学实验操作中的错误；．
（2）你认为该同学所得结论的依据是否充分？为什么？．根据实验目的，请你改进实验方案．

为探究中和反应是否放热，某同学设计如下实验步骤并进行实验：
（1）用量筒量取20%的稀硫酸30mL，用温度测得温度为13℃．
（2）在托盘天平左右托盘上各放一张质量相同的纸，在右盘放5克砝码，左盘放药品，称取5gNaOH固体．
（3）将NaOH放入量筒中，搅拌，测出温度为25℃．
他得出结论：稀硫酸与氢氧化钠反应放热．
思考后作答：
（1）指出该同学实验操作中的错误______；______．
（2）你认为该同学所得结论的依据是否充分？为什么？______．根据实验目的，请你改进实验方案______．

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