题目内容
造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，为防止水土污染需经处理呈中性后排放．请完成下列问题：
（1）检测废水pH的简单方法是______．
（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现用废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）来处理这个造纸厂的废水，求可以处理的废水的质量是多少？
解（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH．
（2）设可以处理的废水的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%x 9.8t×20%
x=100t．
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH；（2）可以处理的废水的质量是100t．
分析：（1）根据pH试纸的使用方法进行分析解答即可．
（2）根据某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）的质量为9.8t，由反应的化学方程式计算出可以处理的废水的质量即可．
点评：本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
（2）设可以处理的废水的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%x 9.8t×20%
x=100t．故答案为：（1）用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH；（2）可以处理的废水的质量是100t．
分析：（1）根据pH试纸的使用方法进行分析解答即可．
（2）根据某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）的质量为9.8t，由反应的化学方程式计算出可以处理的废水的质量即可．
点评：本题难度不大，掌握pH试纸的使用方法、根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
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