5g固体氧化物X.经过以下两步反应后.得到2g红色固体单质C．上述第②步恰好反应完全.溶液B只含一种溶质.且是盐．(1)第①步盐酸是否过量 ?判断根据是什么? ．(2)X是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO₄溶液（5%，5mL）	无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质	极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO₄溶液（10%，5mL）	无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点	稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl₂溶液（5%，5mL）	多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高	更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高

认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与

铝片是否打磨

、

（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl₂溶液，则可以在CuSO₄溶液中加入少许

盐酸

（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要

放热

（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是

H₂

（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为

白

色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式

CuSO₄?xH₂O

△

.

CuSO₄+xH₂O↑

CuSO₄?xH₂O

△

.

CuSO₄+xH₂O↑

；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为

2CuSO₄

2CuSO₄

；
（4）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO₄的相对分子质量：160，H₂O的相对分子质量：18）

在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·XH₂O)。

查阅资料：（1）过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂ ）都会促进其分解。

（2）CuSO₄·XH₂O可溶于水，在加热时会生成CuSO₄和H₂O。

I、硫酸铜的制备

方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是：。

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理。理由是：。

(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到，在稀释浓硫酸时的操作是：　

　。

(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是。

II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定

学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；

(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；

(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为。（请写出计算过程）

(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：。

Ⅲ、硫酸铜的应用

波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²^＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）。

某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)。
I、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

(1)上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①_________；    ②__________；    ③_________________；
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案________________（填1或2）更合理。理由是：__________________。
(3)方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为______________
(4)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸______________g，需水___________________ L（水的密度为1.0g/mL）。在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：________________。
(5)兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 _______________。
II、硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水(xH₂O)含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为____________色，最终变为黑色；
(2)650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为____________ ；
(3)根据图中数据，计算CuSO₄·xH₂O中x的值为_____________。（请写出计算过程）
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_____________。
Ⅲ、硫酸铜的应用波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄(OH)₆SO₄，其中铜元素的化合价为________________。碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃·Cu(OH)₂，则Cu₄(OH)₆SO₄可以写成盐和碱的形式为______________，其杀菌机理可看作是Cu^2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是__________________（填一种有机物名称）。

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