题目内容
氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料。
(1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和_________。若要计算提纯后所得精盐的产率，必须用 的仪器是____。
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R 和氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。
(1)实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和_________。若要计算提纯后所得精盐的产率，必须用 的仪器是____。
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R 和氢气、氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为__________，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为___g。(1)蒸发；天平
(2)NaOH；40
(2)NaOH；40
练习册系列答案
相关题目
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．
2R+H2↑+Cl2↑，其中R的化学式为______，若反应中消耗了58.5g氯化钠，则理论上可得到R的质量为______g．