题目内容
卡文迪许(Henry,Cavendish)(173～1810)是英国物理学家和化学家，毕生致力于科学研究，从事实验研究达50年之久，为科学的发展作出了重要的贡献，在四十岁时，先后继承了父亲和姑妈的两大笔遗产，成为了一名百万富翁．正如法国科学家比奥所说的：“卡文迪许在一切学者中最富有，在一切富翁中最有学问．”
1781年，卡文达许用稀硫酸或稀盐酸与金属锌或铁作用获得氢气，发现它点火即燃，不溶于水和碱，比普通空气轻，与已知的其他气体都不一样，从而断定它是一种新的气体．他还发现，一定量的金属与稀酸作用所放出的氢气的多少，与酸的种类、浓度无关，而随金属不同而相异．
后人利用金属锌和稀盐酸反应在实验室制取氢气，反应的化学方程式为：
Zn＋ZHCl＝ZnCl2＋H2↑根据上文完成下题：
(1)写出铁和稀硫酸反应的化学方程式．
(2)取13g锌放入盛有98g稀盐酸的烧杯甲中，取13g铁放入盛有98g稀硫酸的烧杯乙中(甲、乙两烧杯的质量相同)．待反应停止后．锌完全溶解，铁有剩余．将两烧杯分别放在天平的两个托盘上，天平保持平衡．求剩余铁的质量．
解析：
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(1)Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ (2)根据Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑可知，每65份质量的锌完全反应后，净减少值为2份质量的氢气． 设13g锌完全反应净减少值为x Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 65 2 13g x 65/13g＝2/x， x＝0.4g 因反应前锌的质量加上盐酸的质量等于铁的质量加上稀硫酸的质量，若要使天平平衡，铁与稀硫酸反应时净减少值也应为0.4g，设参加反应的铁的质量为y，则依题意： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 2 y 0.4g 56/y＝2/0.4g， y＝11.2g 则剩余铁的质量应为：13g－11.2g＝1.8g． |
