题目内容
【题目】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数,先称取混合物10g,放入一干净的烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的总质量/g | 0.12 | x | 0.36 | 0.4 | y |
(1)上表中x=、y= .
(2)固体混合物中镁元素的质量分数为 .
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?
【答案】
(1)0.24;0.4
(2)58.4%
(3)解:每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气,
设20g稀硫酸中溶质的质量为y
Mg+ | H2SO4=MgSO4+ | H2↑ |
98 | 2 | |
y | 0.12g |
=
y=5.39g
所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%=26.95%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%.
【解析】解:第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气,而第三个20g对应的氢气为0.36g,说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气,到第四次时应该为0.48g实际为0.4g,说明金属已经完全反应,所以氢气质量不再增加,所以x=0.24,y=0.4 设10g混合物中镁单质的质量为x.
Mg+ | H2SO4=MgSO4+ | H2↑ |
24 | 2 | |
x | 0.4g |
=
x=4.8g
固体混合物中镁元素的质量分数为 ×100%=58.4%
答:(1)上表中x=0.24、y=0.4.(2)固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%.(3)所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
练习册系列答案
相关题目