题目内容
【题目】水是一切生命体生存所必需的物质,净化水时加入_________可以除去水中的异味和色素;生活中降低水的硬度常用的方法是_______;电解水实验证明了水由氢元素和氧元素组成的理论依据是___________。
【答案】活性炭 煮沸 化学反应前后元素种类不变
【解析】
(1)水的净化有多种方法,但除去异味和色素主要用活性炭。
(2)降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏,煮沸是生活中常用的方法。
(3)依据化学反应前后元素种类不变,电解水生成氧气和氢气,氧气由元素组成,氢气由氢元素组成,可得到结论,水是由氢元素和氧元素组成的。
【题目】在化学兴趣小组活动中,指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂,为了确定其成分,同学们进行了如下的探究活动:
【查阅资料】
Ⅰ.石灰干燥剂的有效成分为生石灰(CaO)
Ⅱ.Ca(OH)2是一种微溶于水的白色固体,其水溶液(俗称石灰水)具有如下性质:能使无色酚酞(一种化学指示剂)溶液变红,与CO2气体反应出现浑浊,能与盐酸反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论:取样滴加稀盐酸,有气泡产生,则白色固体为CaCO3;若无气泡产生,则白色固体为Ca(OH)2
(1)请简要说明上述方案中不合理之处:___________。
(2)实验证实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你设计一种实验方案予以证明。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
______________ | _____________ | 含CaCO3 |
______________ | _____________ | 含Ca(OH)2 |
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐酸,测得CO2气体的质量如图所示。
(3)根据题给信息猜想一下,实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是_______;计算该混合物中CaCO3的质量分数_____________(请写出过程)。
【反思与评价】
实验中,如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,则测得的混合物中CaCO3的质量分数________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【题目】下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。据此判断:下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃~30℃温度范围内会相交
B.在20℃时, 向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水,此时溶液中溶质的质量分数为18%
C.从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体,可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
D.分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液