题目内容
现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
（6）不合格
【解析】
试题分析：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．
故填：蒸发结晶．
（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，
设10g食盐样品中碘元素的质量为X，
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，
I→6Na2S2O3，
127 948
X 0.00474g
=
X=0.000635g，
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×
=0.0635g=63.5mg，
与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．
点评：本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错．
