题目内容
【题目】已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（ ）
A.1：5B.1：3C.1：1D.2：1
【答案】AD
【解析】
根据方程式SO2+2H2S=2H2O+3S↓可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2。
A、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A正确；
B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错误；
C、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C错误；
D、如果m与n的比值为2；1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D正确。
故选：AD。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】化学课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液由红色变为无色。
问题：NaOH溶液和稀HCl溶液是否刚好完全反应了呢？
猜想：甲同学认为，可能NaOH有剩余，溶液呈碱性；乙同学认为，可能刚好完全反应，溶液呈中性；丙同学认为，可能滴加的HCl过量，溶液呈酸性。丁同学认为甲的猜测是错误的，理由是______________。
验证：为了验证乙、丙同学的说法，丁同学设计了以下两种实验方案：
方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
方案一 | 用pH试纸来检验 | pH<7 | _________同学猜测正确 |
方案二 | 加入铁粉 | ____________ | 丙同学猜测正确 |