题目内容
有两种金属粉末的混合物共重20.75g，投入到足量的稀盐酸中充分反应后收集到 1g 氢气，混合物的可能组成是（ ）
分析：解答本题可以用平均值法来求算，根据常见的金属的化合价，可以设该混合物为+2价金属混合物，且为能够和盐酸反应的金属，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析所给选项得出答案．
解答：解：设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x 2
20.75g 1g
=
解得：x=41.5．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于41.5，而另一个大于41.5；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于41.5，分析题给的选项：
A、铁和锌的相对原子质量都大于41.5，所以A不对；
B、锌的相对原子质量大于41.5，但是Cu不能和酸反应，所以其生成的氢气的质量必然会更少，所以B不对；
C、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×
=18，小于41.5，而锌的相对原子质量为65，大于41.5，所以C对；
D、结合C的分析可以知道镁的相对原子质量，及折合后的铝的相对原子质量均小于41.5，所以不符合题意，故D不对．
故选C．
M+2HCl═MCl2+H2↑
x 2
20.75g 1g
| x |
| 20.75g |
| 2 |
| 1g |
解得：x=41.5．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于41.5，而另一个大于41.5；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于41.5，分析题给的选项：
A、铁和锌的相对原子质量都大于41.5，所以A不对；
B、锌的相对原子质量大于41.5，但是Cu不能和酸反应，所以其生成的氢气的质量必然会更少，所以B不对；
C、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×
| +2 |
| +3 |
D、结合C的分析可以知道镁的相对原子质量，及折合后的铝的相对原子质量均小于41.5，所以不符合题意，故D不对．
故选C．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目．
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