Question

现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：

根据题意，将装置的序号填入下列空格中．
（1）加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

用

A

装置，收集氧气最好用

C

装置．
（2）实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

，选

B

为发生装置．通过

澄清的石灰水

检验该气体，化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用

A

装置，收集氨气最好用

E

装置．
（4）把“二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”和“把过氧化氢加入盛有少量二氧化锰的试管中”的实验现象

否

是或否）相同．

Answer 1

分析：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，根据化学方程式的书写步骤书写方程式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的发生装置；根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水书写方程式；
（3）根据信息提供的反应物的状态和反应条件选择发生装置：固体加热型和固液常温型；根据气体的密度和溶解性选择收集方法；
（4）要得到平稳的氧气流，一定是反应物不能一次加完，要缓缓的添加反应物，使反应持续、匀速的发生．

解答：解：（1）用高锰酸钾制氧气时，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型的A装置；用排水法收集的氧气较纯净；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
发生装置的特点属于固液常温型的B装置；检验二氧化碳用石灰水，因为二氧化碳可以使石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，因此发生装置的特点属于固体加热型的A装置；因为氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以只能采用向下排空气法-E装置收集；
（4）①把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中，产生氧气的速度是先快后慢；
②把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中，反应在持续、匀速的发生，得到的是平稳的氧气流．
故实验现象不相同；
故答案为：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B；澄清的石灰水；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）A；E；
（4）否．

点评：（1）本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据；

（2）考查了分解过氧化氢溶液这一反应，明确单独的过氧化氢溶液在常温下会缓慢的分解生成水和氧气，加入二氧化锰后，过氧化氢分解的速度大大加快．