题目内容
将氧化铜与足量的木炭粉混合（只考虑生成二氧化碳），高温下充分反应后所得固体的质量减少了2.46g，求：
（1）原混合物中氧化铜的质量；
（2）生成铜的质量．
（1）原混合物中氧化铜的质量；
（2）生成铜的质量．
分析：依据2CuO+C
2Cu+CO2↑可知，该反应中反应前后固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以利用方程式中二氧化碳的质量可以求出原混合物中氧化铜的质量以及生成铜的质量；
| ||
解答：解：由反应的情况可知该反应中反应前后固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，其质量是2.46g；
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成铜的质量是y．
2CuO+C
2Cu+CO2↑
160 128 44
x y 2.46g
=
x=8.95g
=
y=7.16g
答：（1）原混合物中氧化铜的质量为8.95g；
（2）生成铜的质量为7.16g．
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成铜的质量是y．
2CuO+C
| ||
160 128 44
x y 2.46g
| 160 |
| x |
| 44 |
| 2.46g |
x=8.95g
| 128 |
| y |
| 44 |
| 2.46g |
y=7.16g
答：（1）原混合物中氧化铜的质量为8.95g；
（2）生成铜的质量为7.16g．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是分析出生成的二氧化碳的质量，进而依据方程式计算的基本步骤即可解决问题．
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某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体．他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同．因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O．又知Cu2O能和常见的酸（HNO3除外）反应生成Cu2+和Cu．为此，请你和他们一起进行如下探究．
（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．
①甲同学实验后如果有 色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是 ；
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答． ．
（2）探究红色固体中是否有Cu2O．
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是 （填字母序号）．
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．
（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得4.00g．请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数．
（1）探究气体中是否有CO气体．甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中．
①甲同学实验后如果有
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答．
（2）探究红色固体中是否有Cu2O．
①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O．
| 实验步骤 | |
| 实验现象与结论 | |
| 化学反应方程式 |