[题目]金属及金属材料在生产.生活中应用广泛．(1)生活中使用的铜火锅是利用了铜的性．(2)工人师傅切割铁板时.常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记.此过程涉及的化学方程式是: ．(3)有的台灯后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了铝的性．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．

（1）生活中使用的铜火锅是利用了铜的性．

（2）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印记，此过程涉及的化学方程式是：．

（3）有的台灯后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的性．

【答案】（1）导热（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（3）延展

【解析】（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；

（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（3）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；

练习册系列答案

该钙片主要成分碳酸钙，碳酸钙的相对分子质量为 ① ．

某校化学兴趣小组为了确认标签中碳酸钙的含量是否真实，决定通过实验进行探究．

实验目标：测定该钙片主要成分碳酸钙的含量．

实验原理：取一定质量的钙片与足量的稀盐酸反应，测量生成的CO2的质量（已知该状态下CO2的密度），然后计算其中碳元素的质量，利用反应前后碳元素的质量不变，再计算出碳酸钙的质量．

实验方案：兴趣小组的同学们经过思考提出了以下几种实验方案，请你参与他们对实验方案的讨论、取舍．

方案一：甲同学设计了如图所示的装置，通过反应后右侧注射器（注射器最大量程为20mL）内收集到气体的量来进行计算．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为该方案中样品的取用的量需要一定的控制，这是因为．

（2）同学们讨论后，一致认为注射器的摩擦会影响生成的CO2的完全收集．

方案二：乙同学设计了如图所示的装置，与甲同学的相比，仅仅在收集方法上不同．

（1）同学们观看了他的设计后，都认为所测得CO2气体的体积将会 ① （填偏大或偏小），你认为他们的理由是 ② ，你的改进方案是 ③ ；广口瓶内原有的空气对实验结果 ④ （填“有”或“没有”）影响．

（2）同学们讨论后，一致认为把装置改进后测得生成的CO2气体体积会偏大，你认为他们的最主要理由是．

方案三：丙同学设计了如图所示的装置．同学们观看后一致认可他的设计，并按照他的思路设计了以下实验步骤．

实验步骤：

①连接装置并检查装置气密性；

②加入10片钙片和水；

③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀盐酸至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；

⑥计算气体的质量．

实验反思：

（1）丙同学在实验前将钙片全磨成粉末状，你认为他的目的是：；

（2）检查该装置的气密性时，如图准备好装置，在C、D两管中装好水且液面相平，提高D管，，则气密性良好；

（3）实验结论：经多次实验（钙片都是10片），所得CO2气体的平均质量是6.82g，请你最后计算确认标签中碳酸钙的含量是（填“真实”或“不真实”）的．（最后一空不需要写计算过程）

【题目】（4分）如图表示一瓶硫酸铝溶液，请用正确的化学用语填空：

（1）写出溶质硫酸铝中金属元素的元素符号；

（2）写出硫酸铝溶液中大量存在的阴离子的符号；

（3）标出溶剂水中氢元素的化合价；

（4）写出如图标签的横线上硫酸铝的化学式。

【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验室里用B装置制取氧气的化学方程式为：______________________，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为_______________________

（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反应生成了一种无色气体，请问如何检验该气体为二氧化碳并注明会看到什么现象_____________________________

涉及到的方程式为：_______________________________________________________

【题目】实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是

A．用托盘天平称取10.0g氯化钠

B．用量筒量取90.0mL的水

C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解

D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签

【题目】已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。

（1）N是，b点表示的意义是反应的化学方程式为，所属基本反应类型是反应。

（2）据图分析c处溶液中的阳离子有、（填写离子符号）。

【题目】下列关于中和反应的说法，正确的是

A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B．有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和

D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

【题目】（8分）某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的。有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末。

【提出问题】该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？

【猜想】甲同学认为灰黑色粉末为CuO、红色粉末为Cu

乙同学认为灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe2O3

丙同学认为灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe2O3

【设计方案】验证乙同学猜想的实验方案如下：

（1）请你参照上图的形式，将验证甲同学猜想的实验过程表示在下列图框中。

（2）你认为__________同学的猜想较合理，理由是_____________________________。

（3）请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为_______________。

【题目】（6分）如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）应①中A物质的作用是______；溶液F中的金属离子是（用符号表示）。

（2）写出下列化学方程式：③_________________④_________________

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_________________

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_________________

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