题目内容

CO与CO₂的混合气体4.8g，通过灼热的CuO后，得到CO₂的总质量为6.4g，原混合气体中CO与CO₂的质量比为

A.
7∶2
B.
7∶5
C.
7∶16
D.
1∶1

B

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阿佛加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比．请应用上述结论解答下述问题．
（1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为

．
（2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H₂与b L Cl₂，点燃充分反应后，再恢复到原状况，容器中气体体积为

L．
（3）在25℃、101kPa条件下，将10L O₂通入10L CO与CO₂的混合气中使其充分燃烧后，恢复到原来的温度和压强．
①若剩余的气体体积为15.5L，则原CO与CO₂的混合气中含有CO的体积为

L．
②若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO₂的混合气中两种气体的体积比V_（CO）～V (CO2)=

．
③若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是

H₂、O₂、CO、CO₂是初中阶段常见的气体．
（1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质

H₂具有可燃性

H₂具有可燃性

．
（2）在CO和CO₂的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为

．
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
（3）H₂和O₂的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H₂和O₂的质量比为

．
（4）某混合气体可能含有CO、H₂、CO₂和H₂O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结论	甲	乙	丙
结论	CO、H₂、H₂O（气）	CO、H₂、CO₂	CO、H₂、CO₂、H₂O（气）

①仪器a的名称是

．
②装置B 中反应的化学方程式是

Cu+CO₂；H₂+CuO

Cu+CO₂；H₂+CuO

．点燃尾气，火焰呈

色．
③丁认为，由于他们对装置

（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO₂的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象

将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象

将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象

（2013?柳州）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H₂O，CO₂
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H₂
③可燃气体是CO，H₂的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且

无水硫酸铜变蓝色

无水硫酸铜变蓝色

，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为

【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是

用容器收集起来

用容器收集起来

【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是

如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生

如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生

（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是

把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸

把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为

，得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性．
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据（1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H₂的质量比为

．
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：

[设计实验步骤]
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，通人一段时间合成气．
③分别称量装置D、E的质量．
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置D、E的质量．
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤

（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）．
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现

色物质．
②称量数据如左表所示．

	装置D的质量	装置E的质量
反应前	292.4g	198.2g
反应后	296.0g	201.5g

[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO．
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据．

该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符

该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符

[拓展探究]该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．

①图中装置F中盛放的试剂名称是

澄清的石灰水

澄清的石灰水

．
②图中装置的正确连接顺序是

（填字母，且每套装置限用一次）．

水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．

【查阅资料】

（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H₂O，CO₂

【实验假设】

①可燃气只是CO

②可燃气体只是H₂

③可燃气体是CO，H₂的混合气．

【实验过程】

实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且　　，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为　　

【实验反思】

根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是　　。

【实验拓展】

（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是　。　

（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是　　．