Question

在复合化肥硝酸钾中含有少量氯化钠．某课外活动小组拟测定此化肥中硝酸钾的含量，按下列步骤进行实验：
①称取该化肥样品10.0g；
②将样品加水溶解制成溶液；
③加入过量的硝酸银试剂，过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀小心干燥，称量，测得固体质量为2.87g；
⑥数据处理，经计算，确定化肥中硝酸钾的质量分数．
请根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）步骤③中过滤操作所需要的仪器中除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的仪器是______．
（2）步骤②和步骤③都使用到玻璃棒，但它的目的不同，在步骤②的目的是______，在步骤③的目的是______．
（3）步骤③中加入硝酸银试剂发生反应的化学方程式______．
（4）步骤③加入过量硝酸银试剂的目的是______．
（5）请计算化肥中硝酸钾的质量分数为______．

Answer 1

解：（1）把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗和滤纸、烧杯．故答案为：漏斗和滤纸
（2）玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解速度，在过滤中的作用是引流．
（3）硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
（3）硝酸银与氯化钠反应能生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以滤液中含有Na+和NO3-，硝酸钾没参加反应，所以还含有K+，又因为加入的硝酸银过量，所以还含有Ag+．故答案为：Ag+、Na+、K+、NO3-
（4）步骤③加入硝酸银试剂的目的是与氯化钠反应生成沉淀，因此加入过量的目的是使氯离子完全转化成沉淀．
（5）由题意知，生成的氯化银质量为2.87g，设氯化钠的质量为X
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
X 2.87g
=
x=1.17g
硝酸钾的质量为10g-1.17g=8.83g
硝酸钾的质量分数为×100%=88.3%
故答案为：（1）漏斗和滤纸　　　　（2）搅拌加快溶解　　　　　　　　引流过滤液　　　
（3）AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃（4）为了让Cl^- 沉淀完全　　　　　　　　（5）88.3%
分析：（1）沉淀和溶液分离的方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、漏斗和滤纸、烧杯；
（2）根据玻璃棒在溶解、过滤中的作用解答
（3）硝酸银与溶液中的氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠；
（4）根据溶液中生成物和没反应的物质考虑；
（5）找出已知量，利用化学方程式计算即可．
点评：本题主要考查了除杂质的问题，并根据加入的试剂对反应物的成分进行探究，以及对利用化学方程式进行计算作了考查；解答此类题目一定要认真分析，不能有一丝的马虎．