题目内容
今有氢气和氧气的混合气体100克，密闭点燃反应完全后恢复到原来温度，水呈液态，气体剩10克．如果氧气过量，则原气体混合物中，氢气是
10
10
克；如果氢气过量，则原混合物中，氧气是80
80
克．分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．根据已知条件可得，生成水的质量=混合气体质量-剩下氢气的质量；然后根据化学方程式和生成的水的质量，列出比例式，即可计算出混合气体中含有氧气的质量；混合气体质量-混合气体中含有氧气的质量=混合气体中含有氢气的质量．
解答：解：已知“有氢气和氧气的混合气体100克，密闭点燃反应完全后恢复到原来温度，水呈液态，气体剩10克”，根据质量守恒定律，可知生成水的质量为：100g-10g=90g；则根据化学方程式，设参加反应的氢气、氧气的质量分别为x、y：
2H2+O2
2H2O
4 32 36
x y 90g 则
=
，
=
，解得x=10g，y=80g．
如果氧气过量，则可知氧气为10g+80g=90g；
如果氢气过量，则氢气的质量为10g+10g=20g，氧气的质量为80g．
案为：10，80．
2H2+O2
| ||
4 32 36
x y 90g 则
| 4 |
| 36 |
| x |
| 90g |
| 32 |
| 36 |
| y |
| 90g |
如果氧气过量，则可知氧气为10g+80g=90g；
如果氢气过量，则氢气的质量为10g+10g=20g，氧气的质量为80g．
案为：10，80．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
练习册系列答案
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今有氢气和氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分不可能是（ ）
| A、5g氢气和5g氧气 | B、1g氢气和9g氧气 | C、2g氢气和8g氧气 | D、氢气和氧气的质量比是1：4 |