题目内容

照相馆废弃的定影液含有银。回收方法是Fe+2AgNO3 =" 2Ag" + Fe(NO3)2，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
C

试题分析：在化学方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，故属于置换反应。故选C
点评：本题主要考查化学反应的基本反应类型，解答时应该从反应物和生成物的种类方面进行分析、判断，从而确定反应类型。
练习册系列答案
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（7分）金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）地壳中含量最多的金属元素是         。
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序主要与      （填序号）有关。     
A．金属的活动性       B．金属的导电性      C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如右图所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。

可观察到单位时间内产生气泡多的是    （填“镁”或“铁”），可得出的结论是：金属活动性     >      （填元素符号）。
②已知化学反应一般伴随着能量变化，因此，还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内的液面高度不同，长颈漏斗内液面上升高的是     （填“镁”或“铁”，下同），由此可得出的结论是：在单位时间内，等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是     。
根据金属活动性顺序表可知，下列金属中最活泼的是
A．银B．铜C．镁D．铝
（7分）应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是    ，不能反应的是      ，三种金属由强到弱的顺序是   。
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是     （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是      （用化学方程式回答）。
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是    。
出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈蚀严重。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是
A．铁、铜、金B．铁、金、铜C．金、铜、铁D．铜、金、铁
硅（Si）等半导体元素的发现，是当今计算机高科技发展的基础，工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式如下：SiO2 + 2C  高温  Si + 2CO 。该反应属于哪种反应类型
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
① Ni + 2HCl ="==" NiCl2 + H2↑
② Ni(OH)2 + 2HCl ="==" NiCl2 + 2H2O
③ NiO2 + 4HCl ="==" NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O
对上述反应的分析判断正确的是          
A．反应③是复分解反应
B．镍能与硝酸银溶液发生置换反应
C．反应②既是中和反应，又是置换反应
D．Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+
（6分）以下是金属活动性探究实验的一部分。

①   ②   ③   ④                    ⑤     ⑥      ⑦
实验甲：Mg、Zn、Fe、Cu分别            实验乙：金属与盐溶液的作用
与10%的盐酸反应
根据实验回答下列问题：
（1）实验甲判断金属活动性强弱的依据是_______________________________，得出的金属活动性强弱顺序为________________。
（2）实验乙得出的金属活动性顺序为_____________________。
（3）两组实验中不发生反应的是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若实验甲中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的盐酸进行实验，能否保证得出同样准确的实验结论？__________；实验乙只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号）。

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