题目内容
下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
【答案】分析：A、正常雨水的pH约为5.6的原因，化学方程式正确；
B、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：生成物为氯化铁，而非氯化亚铁；
C、胃酸的主要成分为盐酸，而非硫酸；
D、工业上用生石灰和二氧化碳制碳酸钙，做法错误．
解答：解：A、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，化学方程式正确，故A正确；
B、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故B错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，而非硫酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故C错误；
D、工业上用生石灰和二氧化碳制碳酸钙，做法错误，应用石灰浆与二氧化碳反应制取碳酸钙，故D错误．
故选A．
点评：掌握中和反应及其应用；了解用稀盐酸除去铁制品表面的锈的原理；了解酸雨的产生、危害及其防治．
B、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：生成物为氯化铁，而非氯化亚铁；
C、胃酸的主要成分为盐酸，而非硫酸；
D、工业上用生石灰和二氧化碳制碳酸钙，做法错误．
解答：解：A、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3，化学方程式正确，故A正确；
B、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故B错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，而非硫酸，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故C错误；
D、工业上用生石灰和二氧化碳制碳酸钙，做法错误，应用石灰浆与二氧化碳反应制取碳酸钙，故D错误．
故选A．
点评：掌握中和反应及其应用；了解用稀盐酸除去铁制品表面的锈的原理；了解酸雨的产生、危害及其防治．
练习册系列答案
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| A、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O | ||||
| B、向纯碱溶液中滴加澄清石灰水制取少量NaOH：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH | ||||
C、拉瓦锡研究空气成分时所做的一个实验：HgO2
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D、用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2CO+O2
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下列做法和对应的化学方程式均正确的是（ ）
| A、用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O | ||||
| B、用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH | ||||
| C、用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | ||||
D、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：CO+O2
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