题目内容
．某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液逐渐变
黄
黄
色．此时发生的反应为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
；不一会儿，又看到铁钉表面有气泡产生，此时发生的反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（用化学方程式表示）．分析：根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析解答即可．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以一段时间之后会发现有气泡冒出，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题考查了铁锈以及铁与盐酸反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在品是的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
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