题目内容
甲醇（CH3OH）有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡．最新研究证明用氨气（NH3）处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质．有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3
3B+5CO2+19H2O
（1）上述反应中B物质的化学式为______．甲醇中氧元素的质量分数为______．
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t，理论上需要氨气多少吨？
解：（1）反应前原子及个数统计结果为：C 10，H 38，O 29，N 6；
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；
故答：N2
根据甲醇的化学式CH3OH，甲醇中氧元素的质量分数=
=50%；
故答：50%
（2）设需要氨气的质量为x
5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O
160 102
500t×0.32% x
160：102=（500t×0.32%）：x
解之得 x=1.02t
答：理论上需要氨气1.02吨．
分析：（1）反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；
（2）利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量．
点评：工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒．
而反应后已知物质中各原子及个数为C 10，H 38，O 29；
反应前后相比较，可得：反应后缺少6个N原子，则3B中应含有6个N原子，所以B物质的化学式为N2；
故答：N2
根据甲醇的化学式CH3OH，甲醇中氧元素的质量分数=
=50%；故答：50%
（2）设需要氨气的质量为x
5CH3OH+12O2+6NH3
3N2+5CO2+19H2O160 102
500t×0.32% x
160：102=（500t×0.32%）：x
解之得 x=1.02t
答：理论上需要氨气1.02吨．
分析：（1）反应中B物质的化学式要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，进行推断；根据化学式计算组成元素的质量分数的基础计算；
（2）利用化学方程式5CH3OH+12O2+6NH3
3N2+5CO2+19H2O，由反应物甲醇的质量计算反应物氨气的质量．点评：工业酒精中大约含有4%的甲醇，被不法分子当作食用酒精制作假酒，而被人饮用后，就会产生甲醇中毒．
练习册系列答案
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