题目内容

已知某厂生产的纯碱含有少量的NaCl杂质．为测定其纯度，准确称取该纯碱样品11g，置于烧杯中，逐渐滴加某浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去了稀盐酸93.4g．反应后的溶液经称重恰好为100g．
求：（1）该纯碱样品含碳酸钠的质量分数．
（2）反应后的溶液中NaCl的质量分数．

解：解题的关键是利用反应前后质量的变化求出二氧化碳的质量．
（1）根据质量守恒定律，反应后溶液减少的质量就是反应中生成的二氧化碳的质量，即（11+93.4）-100=4.4（g）
设参加反应的碳酸钠的质量是x
NaC0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=10.6g
∴碳酸钠的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=96.4%
（2）设反应中生成的氯化钠质量是y，根据上面的反应方程式有
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=11.7g
∴反应后氯化钠的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=12.1%
答：：（1）该纯碱样品含碳酸钠的质量分数是96.4%．
（2）反应后的溶液中NaCl的质量分数是12.1%．
分析：通过分析题意知反应前后质量变化即为生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，同样也可求出生成的氯化钠的质量，再根据要求的求解内容解答即可．
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．