题目内容

结合如图所示的实验装置，回答有关问题：

（1）写出标号①的仪器名称

长颈漏斗

；
（2）若用A装置来制备O₂，有关反应可用化学方程式表示为

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
（3）如图1所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是

排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素

；
（4）用大理石和盐酸反应，选用图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO₂，则所选装置各接口的连接顺序为

b→g→f→d→e

．反应原理的化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．

分析：（1）据常用仪器回答；
（2）用A装置来制备O₂，属于加热固体型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，据此书写方程式；
（3）化学反应前后元素的种类不变，据生成物的元素组成推测反应物的组成是解答的思路，同时要注意排除干扰因素，然后结合题意分析判断；
（4）要制取干燥、纯净的二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠溶液除去气体中混有的氯化氢气体，浓硫酸进行干燥，由于气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以要除杂质气体再干燥收集，同时注意洗气装置中导管要长进短出，并据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式．

解答：解：（1）标号①是添加液体的长颈漏斗；
（2）用A装置来制备O₂，属于加热固体型，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，方程式是：2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；
（3）蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶壁上会有水雾生成，然后加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，据反应前后元素种类不变，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用C装置收集氧气，排水法收集的氧气中会混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素；
（4）由于盐酸具有挥发性，使制得的CO₂中混有一些氯化氢气体．所以此题的关键是除掉CO₂气体中混有的HCl气体，并进行干燥；选用碳酸氢钠溶液可除掉混有的HCl气体，且生成的CO₂气体没影响．二氧化碳的干燥选择浓硫酸即可．而端口的连接应从长导管进入，这样才能起到净化和干燥的目的，干燥完毕可用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大，故连接顺序为b→g→f→d→e；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑；
（3）排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素；
（4）b→g→f→d→e；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评：能据质量守恒定律、实验室制取气体的反应原理、物质的除杂和干燥等知识分析和简单相关问题是解决问题的关键．