题目内容
有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：（1）先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你完成下表：
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①______ | 只含C |
| ②______ | 含C、CuO |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | ______ |
实验1：将此粉末在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物，溶液呈______色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），静置，再加入过量稀硫酸．请回答：
①烧杯中______（填“有”或“无”）不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中的溶质是______（写出化学式）．
【答案】分析：（1）根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应放出气体，且生成的Fe2+在水溶液中显绿色；
（2）实验1：根据C会与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；
实验2：根据C可以还原氧化铜为红色的铜，且铜不与稀硫酸反应．
解答：解：（1）①因为C不与稀硫酸反应，所以观察到的现象是：固体质量不减少，且溶液仍为无色；
故答案为：固体质量不减少，且溶液仍为无色．
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu2+，Cu2+在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
故答案为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色．
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和Fe2+，Fe2+在水溶液中显绿色；
故选C、Fe
（2）实验1：因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
故答案为：无 蓝色
实验2：因为C可以还原氧化铜为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应，
故答案为：有 硫酸
点评：同学们需要掌握常见离子的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色．
（2）实验1：根据C会与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜会与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液；
实验2：根据C可以还原氧化铜为红色的铜，且铜不与稀硫酸反应．
解答：解：（1）①因为C不与稀硫酸反应，所以观察到的现象是：固体质量不减少，且溶液仍为无色；
故答案为：固体质量不减少，且溶液仍为无色．
②因为C不与稀硫酸反应，但CuO可以与稀硫酸反应生成Cu2+，Cu2+在水溶液中显蓝色，所以观察到的现象为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色；
故答案为：有黑色不溶物，溶液由无色变为蓝色．
③因为黑色的C不与稀硫酸反应，但Fe可以与稀硫酸反应生成H2和Fe2+，Fe2+在水溶液中显绿色；
故选C、Fe
（2）实验1：因为C可以与氧气反应生成二氧化碳气体，所以将此粉末在空气中灼烧完全后，剩余的固体是CuO，它可以与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铜溶液，
故答案为：无 蓝色
实验2：因为C可以还原氧化铜为红色的铜，所以将此粉末隔绝空气加热后，剩余的固体是Cu，而Cu不与稀硫酸反应，
故答案为：有 硫酸
点评：同学们需要掌握常见离子的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色．
练习册系列答案
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有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，4CuO
2Cu2O+O2↑
③CO+Cu2O
2Cu+CO2，Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③ ．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是 ．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是 ．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是 ．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定 等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式： ．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色 | 结论：只含 |
| ② |
结论：含C、CuO |
| ③ |
结论：含C、Fe |
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
| ||
| ||
③CO+Cu2O
| ||
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 猜想①不正确 |
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：
有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，4CuO
2Cu2O+O2↑
③CO+Cu2O
2Cu+CO2，Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③______．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是______
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是______．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是______．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是______．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定______等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：______ 4Cu+CO2↑
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色 | 结论：只含______ |
| ②______ | 结论：含C、CuO |
| ③______ | 结论：含C、Fe |
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，4CuO2Cu2O+O2↑③CO+Cu2O
2Cu+CO2，Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③______．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ______ | ______ | 猜想①不正确 |
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是______
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是______．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是______．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是______．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定______等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：______ 4Cu+CO2↑