题目内容
(3分)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO
2CO2+N2，当有2.8gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
3
解析试题分析：根据化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2中CO和NO的质量关系，即可算出NO的质量
解：设被转化的NO的质量为x
2CO+2NO
2CO2+N2
56 60
2.8g x
=
x=
=3g
答：被转化的NO的质量为3g
考点：根据化学方程式进行的计算
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（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：
| 温度/℃ | FeSO4 | (NH4) 2SO4 | xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O |
| 10 | 20.0 | 73 | 17.2 |
| 20 | 26.5 | 75.4 | 21. 6 |
| 30 | 32.9 | 78 | 28.1 |
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的 作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为 ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是 ；
（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是 ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是 ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→ → →d；
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是 ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3；向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH3能使湿润的 变蓝；写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式 ，属于 反应；
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na2SO4溶液， ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH3-17、BaSO4-233）
；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：
（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z = ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式 。
（8分）石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
| 各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
| 样品质量 | 16g | 16 g |
| 稀盐酸质量 | 50g | 100g |
| 烧杯残留物质量 | 61.6 g | 109.4g |
| 产生的CO2质量 | | |
MnSO4+H2O+CO2↑）