题目内容
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．（提出问题）硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
（查阅资料）（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
（提出猜想）药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是
（探究一）利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
（1）红色固体是
（2）写出步骤①的化学方程式：
（探究二）某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．
（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
②硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是
③D装置中球形干燥管的作用是
④小明查阅资料得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请写出硫酸亚铁分解的化学方程式
分析：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，为回收废水中的铜，可以使用活动性比铜活泼的金属比如铁将其置换出来，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，故常用来检验水的存在，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，硫酸亚铁分解生成的二氧化硫和三氧化硫能造成空气污染，可以使用氢氧化钠溶液将其除去．
解答：解：提出猜想：亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子的性质，故保存时应该在表面覆盖保护层，所以本题答案为：防止亚铁离子被氧化；
（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜，所以本题答案为：Cu，硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，所以本题答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；
（3）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以本题答案为：水，二氧化硫；
②红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁，所以本题答案为：Fe2O3；
③把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸，反应生成的二氧化硫是空气污染气，可以使用氢氧化钠溶液将其吸收，所以本题答案为：防止倒吸，防止污染空气；
④根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以本题答案为：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（1）废水中含有的硫酸铜可以使用铁将其置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁在铝的后面，不能与硫酸铝反应，由于铁过量，所以固体甲中含有铁和铜，加入硫酸与铁反应而铜不反应，所以红色固体为铜，所以本题答案为：Cu，硫酸铝和硫酸亚铁；
（2）向废水中加入铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若铁过量则铜全部被置换出来，若铁量不足，则还有硫酸铜存在，所以检验铁是否过量可以向反应后的废液中继续加入铁，观察是否有红色固体析出，所以本题答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，再插入铁片观察其表面是否出现红色物质；
（3）①无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，所以本题答案为：水，二氧化硫；
②红棕色固体放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明该固体为氧化铁，所以本题答案为：Fe2O3；
③把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是防止液体倒吸，反应生成的二氧化硫是空气污染气，可以使用氢氧化钠溶液将其吸收，所以本题答案为：防止倒吸，防止污染空气；
④根据题意可知硫酸亚铁分解能生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，所以本题答案为：2FeSO4
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点评：本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．
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