题目内容
某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g．则其所含杂质可能是（ ）
| A、Fe | B、Mg | C、Al | D、Cu |
分析：采用极值法先计算纯锌6.5g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．
解答：解：设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x，则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6.5g y
=
y≈0.23g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
6.5g z
=
z≈0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
6.5g a
=
a≈0.72g
铜与硫酸不反应，不能生成氢气，
根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．
故选D．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
| 65 |
| 6?5g |
| 2 |
| x |
x=0.2g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y，则有
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
6.5g y
| 56 |
| 6?5g |
| 2 |
| y |
y≈0.23g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z，则有
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
6.5g z
| 24 |
| 6?5g |
| 2 |
| z |
z≈0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a，则有
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
6.5g a
| 54 |
| 6?5g |
| 6 |
| a |
a≈0.72g
铜与硫酸不反应，不能生成氢气，
根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．
故选D．
点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．
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