题目内容
某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水，甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成（假设实验过程中气体均被全部被吸收），得到两组数据，如下表所示：| 燃烧有机物的质量/g | 实验方法 | 实验（1）--（4）装置的质量/g | ||
| 实验前/g | 实验后/g | |||
| 甲组 | 1.6g | A | （1）200 | （1）202.3 |
| （2）200 | （2）201.7 | |||
| 乙组 | 1.6g | B | （3）200 | （3）201.8 |
| （4）200 | （4）202.2 | |||
（2）不用计算就能判断出该有机物中，一定含有______元素；
（3）请你通过计算，说明该有机物中是否含有氧元素．
【答案】分析：（1）先通过浓硫酸吸收的是水，再通过氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳．而A组先通过氢氧化钠，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得数据不准；
（2）浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；
（3）根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，再计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素．
解答：解：（1）选B组，先通过浓硫酸吸收的是水，再通过氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳．而A组先通过氢氧化钠，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得数据不准．故填：B
（2）浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，该有机物中一定含有碳、氢元素，故填：碳、氢
（3）浓硫酸质量增加了1.8g，所以生成水是1.8g，所以氢元素质量：1.8g×
×100%=0.2g，氢氧化钠质量增加了2.2g，所以生成二氧化碳质量为2.2g，所以碳元素质量为：2.2g×
×100%=0.6g，又因为碳元素和氢元素质量和为：0.2g+0.6g=0.8g，因为有机物质量为1.6g，所以有机物中还含有氧元素．
点评：利用“浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳．”推测各物质的质量；根据质量守恒定律和计算元素的质量分数的方法，进行计算．
（2）浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变；
（3）根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，再计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素．
解答：解：（1）选B组，先通过浓硫酸吸收的是水，再通过氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳．而A组先通过氢氧化钠，二氧化碳被吸收，水被部分吸收，所得数据不准．故填：B
（2）浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，该有机物中一定含有碳、氢元素，故填：碳、氢
（3）浓硫酸质量增加了1.8g，所以生成水是1.8g，所以氢元素质量：1.8g×
×100%=0.2g，氢氧化钠质量增加了2.2g，所以生成二氧化碳质量为2.2g，所以碳元素质量为：2.2g××100%=0.6g，又因为碳元素和氢元素质量和为：0.2g+0.6g=0.8g，因为有机物质量为1.6g，所以有机物中还含有氧元素．点评：利用“浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳．”推测各物质的质量；根据质量守恒定律和计算元素的质量分数的方法，进行计算．
练习册系列答案
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（1）你选用的实验装置是 （“甲”或“乙”），你不选另一个装置的原因是 ．
（2）根据表中数据，推测出该有机物是由 元素组成的，各元素的质量比为 （假设实验过程中气体均全部被吸收）．
提示：浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳．
| 燃烧有机物的质量 | 实验装置 | 实验（1）～（4）装置质量 | ||
| 实验前 | 实验后 | |||
| 甲组 | 1.6g | 甲 | （1）150g | （1）154.6g |
| （2）150g | （1）153.4g | |||
| 乙组 | 1.6g | 乙 | （3）150g | （1）153.6g |
| （4）150g | （1）154.4g | |||
（2）根据表中数据，推测出该有机物是由
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