题目内容
将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称量，称得其质量为21.4g．试计算原混合物中氯酸钾的质量及剩余固体中二氧化锰的质量分数．
减少的质量就是生成的氧气的质量，31g-21.4g=9.6g，
设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
∴
=
解之得：x=24.5g，
剩余固体中二氧化锰的质量分数为：
×100%≈30.4%．
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%．
设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
| ||
245 96
x 9.6g
∴
| 245 |
| 96 |
| x |
| 9.6g |
解之得：x=24.5g，
剩余固体中二氧化锰的质量分数为：
| 31g-24.5g |
| 21.4g |
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g；剩余固体中二氧化锰的质量分数为30.4%．
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