Question

某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是        。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：            。
②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是           。
③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X、Y溶液分别是        。

Answer 1

①实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈       Fe+2HCl →FeCl₂+H₂↑
②铜比银活泼
③Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄)

试题分析：①比较金属的活动性顺序，可利用以下2个原理：1、金属与酸反应，根据是否会反应或反应的激烈程度，2、金属也盐溶液反应，看是否会反应；所以通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈，实验Ⅰ中反应的化学方程式：Fe+2HCl →FeCl₂+H₂↑
②把铜加入到硝酸银溶液中，现象是铜表面析出一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，得出的结论是：铜比银活泼
③通过实验Ⅰ和Ⅱ，可得出镁的金属活动性＞铁，根据实验Ⅲ，可得出铜的金属活动性＞银，所以要得出四种金属的活动性顺序，只需比较铁和铜的活动性即可，故金属X、Y溶液分别是：Fe   CuSO₄(或Cu  H₂SO₄)