题目内容

向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量（如图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（　　）

            烧杯中的物质                            x溶液

A         H2SO4和CuSO4溶液                 NaOH溶液

B          NaHCO3和NaCl溶液                稀盐酸

C          镁铝合金                                     稀盐酸

D         BaCl2和KNO3溶液                    Na2SO4溶液

 

 

【答案】

A

【解析】

试题分析：图象的意义是：随着乙的不断加入，反应开始没有气体或沉淀生成，然后气体或沉淀逐渐增加．A、硫酸首先和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，没有气体和沉淀生成；硫酸反应完全后，继续和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Na2SO4，生成沉淀，所以符合图象．B、盐酸不会和氯化钠溶液反应，盐酸和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以从反应开始就有气体生成，所以不符合图象．C、镁、铝和盐酸都能反应放出H2，所以开始就有气体生成，不符合图象．D、硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但不能与硝酸钾反应，所以开始就有沉淀生成，不符合图象

考点：反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

 

练习册系列答案
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29、维生素C（简称Vc，又名抗坏血酸），易溶于水，易被氧化．人体缺乏Vc可能引发多种疾病．水果和蔬菜中含有丰富的Vc．某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：测定饮料中Vc的含量．
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色．
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色．
【实验数据】

【实验探究】分析数据可知，Vc含量最高的是
苹果汁
，含量为
0.02%
（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．
探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响．
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种黄瓜汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．（其它合理答案也可）
．
【实验结论】按上述方案实验，根据这一实验结果，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响．
【实验反思】化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是
C
．
A．每次实验所用的果汁颜色不同
B．量取的被测物质的体积不同
C．试管的大小不同
D．没有用同一规格胶头滴管滴加
31、淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义．某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究．
提出问题：
怎样将海水转化为淡水
．
实验用品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液．
实验过程：
①如图组装仪器并检查装置气密性．

②向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热．加热一段时间后，小试管内收集到很少液体，试管口有大量白雾．
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为：
将小试管内的长导管加长；使用冷凝管；将小试管放在盛有冰水的烧杯中
．
（2012?无锡二模）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液
．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
B
B
；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管，滴加
氯化钡溶液（或稀硫酸）
氯化钡溶液（或稀硫酸）
．
有白色沉淀（或有气泡）
有白色沉淀（或有气泡）
 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有关反应的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
C
C
（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2012?平谷区二模）某同学做了以下两个实验．

（1）实验1中，若液体X为稀盐酸．向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Y可能为
碳酸钠或碳酸氢钠
碳酸钠或碳酸氢钠
．实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有
白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓
白色固体消失，有气泡产生，气球变鼓
，原因是
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
．
（2）实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为
生石灰或氢氧化钠
生石灰或氢氧化钠
，石灰水变浑浊的原因是
生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低
．若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的方法有
加水 过滤 降温 加酸等
加水 过滤 降温 加酸等
 （至少写出三种）．
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
氢氧化钙溶液的溶质质量分数小于10%
．
（2）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
B
B
；
A．方法正确，结果正确，且结论正确     B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确   D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
[设计实验方案]方案甲：选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
[进行实验]在两个方案中选一个方案，填写步骤、现象、结论．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量溶液于试管，滴加
取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
取少量溶液于试管，滴加 氯化钡溶液
．
有白色沉淀
有白色沉淀
 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
[实验反思]
①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠，该碱溶液可以是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
有关反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．
②小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
C
C
（填字母）．
A、倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         B、要有严谨的科学实验的态度
C、无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
（4）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%，下同）
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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